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열역학, 화학 반응 메커니즘, 이온 및 산-염기 이론 최종 상태가 초기 상태보다 에너지 규모가 낮으면 반응이 발열하고, 엔테로닉 반응의 경우는 그 반대라고 합니다. 반응이 주변으로 열을 방출하면 발열하고, 엔테로닉 반응의 경우는 반응이 주변의 열을 흡수한다고 합니다. 반응물이 활성화 에너지로 알려진 에너지 장벽을 넘지 않는 한 화학반응은 항상 불가능합니다. 화학반응의 속도는 볼츠만의 인구수에 의해 활성화 에너지 E와 관련이 있습니다. 𝑒−𝐸/𝑘𝑇{\displaystyle e^{-E/kT} – 분자가 주어진 온도 T에서 E 이상의 에너지를 가질 확률입니다. 이러한 온도에 대한 반응 속도의 지수적 의존성을 아레니우스 방정식이라고 합니다. 화학반응이 일어나는 데 필요한 활성화 에너지는 열, 빛, 전기 또는 기계적 힘의 형태일 수 있습니다. 엔트로피 고려를.. 2024. 5. 12.
이론과 실험, 산과 염기, 화학 반응의 역사와 법칙 산 강도는 일반적으로 두 가지 방법으로 측정됩니다. 산도에 대한 아레니우스 정의에 기초한 한 가지 측정은 pH로 음의 로그 척도로 표현되는 용액 내의 하이드로늄 이온 농도를 측정한 것입니다. 따라서 pH가 낮은 용액은 하이드로늄 이온 농도가 높고 더 산성이라고 할 수 있습니다. 다른 한 가지 측정은 브뢴스테드-로우리 정의에 기초한 산 해리 상수로, 산의 브뢴스테드-로우리 정의에 따라 물질이 산으로 작용하는 상대적인 능력을 측정한 것입니다. 즉, Ka 값이 높은 물질은 Ka 값이 낮은 물질보다 화학반응에서 수소 이온을 더 많이 공여할 가능성이 높습니다. 레독스: 산화환원반응은 원자가 전자를 얻거나(환원) 전자를 잃거나(산화) 산화되어 산화상태가 변하는 모든 화학반응을 말합니다. 다른 물질을 산화시키는 능력.. 2024. 5. 12.
물질과 상태: 분자, 이온, 결합, 에너지 분자는 이온과 달리 전기적으로 중성인 단위로 존재합니다. 이 규칙이 깨져서 "분자"에게 전하를 주면 그 결과를 분자 이온 또는 다원자 이온이라고 이름 붙이기도 합니다. 그러나 분자 개념의 불연속적이고 분리된 특성으로 인해 분자 이온은 보통 질량 분석기의 진공에서 지향성 빔과 같이 잘 분리된 형태로만 존재해야 합니다. 고체에 존재하는 전하를 띤 다원자 집합체(예를 들어 일반적인 황산염 또는 질산염 이온)는 일반적으로 화학에서 "분자"로 간주되지 않습니다. 일부 분자는 쌍을 이루지 않은 전자를 하나 이상 포함하여 라디칼을 생성합니다. 대부분의 라디칼은 비교적 반응성이 있지만 일부는 산화질소와 같이 안정적일 수 있습니다. 비활성 기체 원소 또는 비활성 기체 원소(헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크세논, 라돈).. 2024. 5. 11.
화학의 기본 원리와 응용: 물질, 원자, 화합물, 분자의 이해 화학은 물질의 성질과 행동을 연구하는 과학입니다. 그것은 자연과학 안에서 원자, 분자, 이온으로 이루어진 물질과 화합물을 구성하는 화학 원소, 구성, 구조, 특성, 행동 및 다른 물질과의 반응에서 겪는 변화를 연구하는 물리 과학입니다. 화학은 또한 화학 화합물의 화학 결합의 본질을 다룹니다. 그 주제의 범위에서 화학은 물리학과 생물학의 중간 위치를 차지합니다. 기초적인 수준에서 기초 및 응용 과학 분야를 모두 이해할 수 있는 기반을 제공하기 때문에 중앙 과학이라고 불리기도 합니다. 예를 들어, 화학은 식물 성장(식물학), 화성암의 형성(지질학), 대기 중 오존이 형성되고 환경 오염 물질이 어떻게 분해되는지(생태학), 달 토양의 특성(우주화학), 약물의 작동 방식(약리학), 범죄 현장에서 DNA 증거를 수.. 2024. 5. 11.

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